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Uma solução aguoas possui um pH = 8. Ao pegar 10 mL dessa solução estoque e
adicionarmos 90 mL de água, qual será o pH resultante?

Sagot :

Thoth

Resposta:

pH= 9

Explicação:

Dados

pH1= 8

V1= 10 mL = 0,01 L

V2= V1 + 90 = 10 + 90 ==> V2= 100 mL = 0,1 L

pH2= ?

C1= ?

C2= ?

- cálculo da concentração de [H⁺] da solução:

[H⁺] = 10^-pH

[H⁺] = 10⁻⁸ mol/L (C1)

- cálculo da concentração após a diluição:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

C2= 10⁻⁸ * 0,01 L ÷ 0,1 L

C2= 10⁻⁹ mol/L

- cálculo do pH após a diluição:

pH= -log[H⁺]

pH= -log10⁻⁹

pH= 9

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