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Qual a massa de K2CrO4 (194,19 g/mol) necessária para precipitar toda a prata presente em 9,08 g de AgNO3 (169,87 g/mol)??????

Sagot :

lucelialuisa

Iremos precisar de 5,19 g de dicromato de potássio.

Estequiometria

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada entre o cromato de potássio e o nitrato de prata, como segue:

K₂CrO₄ + 2 AgNO₃ ⇒ Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

Vemos que 1 mol de cromato de potássio reage com 2 mols de nitrato de prata. Baseado na massa molar de cada um deles, temos que 9,08 g de nitrato de potássio corresponde a:

9,08 ÷ 169,87 = 0,05345 mol de AgNO₃

Assim, segundo a estequiometria da reação, iremos precisar de metade desses mols de cromato de potássio, o que corresponde a uma massa de:

0,05345 ÷ 2 x 194,19 = 5,19 g de K₂CrO₄

Para saber mais sobre estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/38573577

Espero ter ajudado!

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