a) Em 3,45g de sulfato de prata (Ag₂S) estão presentes aproximadamente:
[tex]\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 3g \: de \: prata.}}}[/tex]
b) A porcentagem de prata neste composto é de aproximadamente:
[tex]\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 87{,}09\%}}}[/tex]
Explicação:
• Primeiro deveremos determinar a massa molar da substância em questão, e posteriormente as porcentagens dos elementos da sua composição, para que então possamos descobrir a quantidade de prata presente na amostra, sendo assim; o mais indicado e que iniciemos o cálculo a partir da subquestão "b":
b) Qual a percentagem de Ag neste composto?
Massas molares:
[tex]Prata (Ag){:} 108g/mol[/tex]
[tex]Enxofre (S){:} 32g/mol[/tex]
Sulfeto de prata (Ag₂S):
[tex]\boxed{\begin{array}{l}Ag_{2}S \: = (108 \times 2) + (32 \times 1) \\ Ag_{2}S \: =\boxed{ \boxed{\bf 248g/mol.}} \end{array}}\\\\[/tex]
• Ou seja: 248g representam 100% da massa molar da molécula, sendo que destas, 216g correspondem a massa da prata, e 32g a massa do enxofre.
Agora expressaremos estes valores em porcentagem:
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}248g(Ag_{2}S)\: = 100 {\%}\\ 216g (Ag_{2}) = X\\ \\ \large\text{$X~=~\dfrac{216\times100}{248} $}\\ \\X =\boxed{ \boxed{\bf 87,09\%}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} [/tex]
a) Que massa de prata está presente em 3,45 g de Ag₂S?
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}100\%(Ag_{2}S)\: = 3{,}45g\\ 87{,}09\% (Ag_{2}) = Y\\ \\ \large\text{$Y~=~\dfrac{87{,}09\times3{,}45}{100} $}\\ \\Y =\boxed{ \boxed{\bf 3{,}004g}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}[/tex]
Arredondando: [tex]\small \boxed{ \boxed{\boxed{ 3g}}}[/tex]
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Bons estudos. :)
