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Sagot :
Resposta: Um hidrocarboneto com 85,63% de C e 14,37% de H tem fórmula empírica CH2
Explicação:
Base de cálculo: 100 g do hidrocarboneto
Então em 100 g temos:
C: 85,63 x 100 /100 = 85,63 g
H: 14,37 x 100 / 100 = 14,37 g
Para acharmos a composição molar é só dividir a massa em g pela massa atômica de cada elemento ou seja:
C: 85,63 /12 = 7,1358 mol
H: 14,37 / 1 = 14,37 mol
Dividindo cada um dos valores pelo menor deles para acharmos uma proporção mínima molar resulta:
C = 7,1358 / 7,1358 = 1
H = 14,37 / 7,1358 = 2
Logo, a fórmula empírica é CH2
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