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Sagot :
O ka é igual a 1,37 x10^-4
Veja como chegamos ao resultado apontado acima:
- O primeiro passo é, por meio do pH informado, encontrar qual é a concentração de H3O, o que podemos fazer da seguinte forma / pelo seguinte caminho: [H3O] - 10 - pH;
- Assim, como o pH do ácido é igual a 2,44 (dado informado pela própria questão sob análise...), vamos substituir esse valor na fórmula dada acima ( a fórmula "[H3O] - 10 - pH") => [H3O] = 10 -2,44 ( você pode usar "Shift log" para facilitar) = 3,63 x10 -3;
- Agora, para encontrarmos Ka temos que considerar o seguinte: Ka = [H3O] . [A] / [HA];
- Seguimos, após isso, com algumas modificações => [H3O]^2 . / [A]inicial - [H3O] => Ka = (3,63 x10^-3) 2 / 0,10 - (3,63 x10^-3) => (e chegamos ao valor do Ka) 1,37 x10^-4
Aprenda mais sobre as definições pH e seu cálculo aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3691679
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