Answered

O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas confiáveis para todas as suas perguntas com a ajuda de especialistas. Nossa plataforma de perguntas e respostas conecta você com especialistas prontos para fornecer informações precisas em diversas áreas do conhecimento. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos.

A constante de ionização de um ácido muito fraco Ha è 4,0×10^-9.calcule as concentrações de todas as espécies em solução e o pH de uma solução 0,025 M deste ácido.(log 4=0.60)​

Sagot :

bordinikelly

Explicação:

O pH dessa solução é 1,73.

O equilíbrio é o seguinte:

HA (aq)⇌ H+ (aq) + A- (aq)

Temos que o grau de ionização α (a relação entre o número de moléculas ionizada e o número de moléculas dissolvidas) é 9,4%:

\alpha = \frac{[{H}^+ ]}{[HA]} \times 100= 9.4\%α=

[HA]

[H

+

]

×100=9.4%

Sendo c a concentração molar do ácido, temos que a concentração de HA ([HA]) será a concentração molar menos a parte ionizada e as concentrações de H+ e A- serão iguais a parte ionizada.

[HA] = c - cα

[H+] = [A-] = cα

Para calcular o pH, precisamos da concentração de H+. Então:

[H+] = cα = 0,200 x 9,4% = 0,0188 mol/L

pH = -log [H+] → pH = -log(0,0188) → pH = 1,73.

Obrigado por passar por aqui. Estamos comprometidos em fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Esperamos que tenha encontrado o que procurava. Sinta-se à vontade para nos revisitar para obter mais respostas e informações atualizadas. Sistersinspirit.ca está aqui para fornecer respostas precisas às suas perguntas. Volte em breve para mais informações.