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A constante de ionização de um ácido muito fraco Ha è 4,0×10^-9.calcule as concentrações de todas as espécies em solução e o pH de uma solução 0,025 M deste ácido.(log 4=0.60)​

Sagot :

bordinikelly

Explicação:

O pH dessa solução é 1,73.

O equilíbrio é o seguinte:

HA (aq)⇌ H+ (aq) + A- (aq)

Temos que o grau de ionização α (a relação entre o número de moléculas ionizada e o número de moléculas dissolvidas) é 9,4%:

\alpha = \frac{[{H}^+ ]}{[HA]} \times 100= 9.4\%α=

[HA]

[H

+

]

×100=9.4%

Sendo c a concentração molar do ácido, temos que a concentração de HA ([HA]) será a concentração molar menos a parte ionizada e as concentrações de H+ e A- serão iguais a parte ionizada.

[HA] = c - cα

[H+] = [A-] = cα

Para calcular o pH, precisamos da concentração de H+. Então:

[H+] = cα = 0,200 x 9,4% = 0,0188 mol/L

pH = -log [H+] → pH = -log(0,0188) → pH = 1,73.

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