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Os compostos Br2 e ICl têm o mesmo número de elétrons e, no entanto, o Br2 funde a -7,2°C e o ICl funde a 27,2°C. Explique

Sagot :

Thoth

Resposta:

- o Br₂ é formado por ligação covalente apolar e a interação entre as moléculas ocorre por Forças de London;

Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:

- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;

- não há atração elétrica entre as moléculas;

Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N₂, O₂

- a ligação do ICℓ é polar, com o I sendo a extremidade positiva, a interação entre as moléculas ocorre por forças de dipolo permanente que é mais forte que a interação dipolo-induzido;

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

- ocorre em moléculas polares;

- é menos forte que as pontes de hidrogênio;

- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;

- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;

Ex: HCℓ, HBr, HI

assim:

- é necessária mais energia para afastar as moléculas do ICℓ, fazendo com que seu PF seja superior ao PF do Br₂

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