a) solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico (HCl)
HCl é um ácido forte, então irá se ionizar por completo, ou seja, todo o ácido vai se transformar em H⁺.
[H⁺] = M
[H⁺] = 1,0 mol/L
pH = - log [H⁺]
pH = - log 1,0
pH = 0
b) solução 0,1 mol/L de dimetilamina (Kb = 5,4 x 10⁻⁴)
Dimetilamina é uma base fraca, então não irá se ionizar por completo, ou seja, nem toda base vai se transformar em OH⁻.
Kb = M · α²
5,4 x 10⁻⁴ = 0,1 · α²
α² = 5,4 x 10⁻³
α = 0,07
[OH⁻] = M · α
[OH⁻] = 0,1 · 0,07
[OH⁻] = 7 x 10⁻³ mol/L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 7 x 10⁻³
pOH = 2,15
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,15
pH = 11,85
c) solução 0,5 mol/L de ácido hipocloroso (Ka = 2,9 x 10⁻⁸)
Ácido hipocloroso é um ácido fraco.
Ka = M · α²
2,9 x 10⁻⁸ = 0,5 · α²
α² = 5,8 x 10⁻⁸
α = 2,4 x 10⁻⁴
[H⁺] = M · α
[H⁺] = 0,5 · 2,4 x 10⁻⁴
[H⁺] = 1,2 x 10⁻⁴
pH = - log [OH⁻]
pH = - log 1,2 x 10⁻⁴
pH = 3,92
d) solução 0,8 mol/L de hidróxido de potássio (KOH)
Hidróxido de potássio é uma base forte.
[OH⁻] = M
[OH⁻] = 0,8 mol/L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,8
pOH = 0,1
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,1
pH = 13,99
