carlasthefany99
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A amônia (NH₃) é uma base fraca com constante de ionização igual a 0,000018. O valor aproximado da concentração de íons hidroxila, em uma solução 1,0 mol/L de amônia, em mol/L, será igual a: Dado: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄† + OH‾ *
A)0,01
B)0,004
C)0,0004
D)0,0001
E)0,1

Sagot :

Thoth

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

Kb= 0,000018

Cb= 1,0 mol/L

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄† + OH‾

- vemos que a dissociação da amônia gera apenas 1 OH⁻, assim:

Aplicar

[tex][OH^{-}]= \sqrt{Kb *Cb}[/tex]

[tex][OH^{-}]= \sqrt{0,000018 *1,0}[/tex]

[tex][OH^{-}]= 0,004[/tex]

lucelialuisa

A concentração de íons hidroxila gerados nessa solução de amônio foi de 0,004 mol/L (Alternativa B).

Constante de ionização

Temos que a constante de ionização (Kb) de uma base se relaciona a sua concentração molar (M) e seu grau de ionização (α) através da seguinte equação:

Kb = α² . M

Nesse caso, temos que a constante de ionização da amônia é igual a 0,000018 e sua concentração é de 1,0 mol/L. Logo, substituindo os valores, obtemos que seu grau de ionização é de:

(0,000018) = α² . (1,0)

α²  = 0,000018

α = 0,004

Dessa forma, a concentração de íons hidroxila [OH⁻] gerados através da amônia, será dado por:

[OH⁻] = M . α

[OH⁻] = (1,0) . (0,004)

[OH⁻] = 0,004 mol/L

Para saber mais sobre constante de ionização e pH:

https://brainly.com.br/tarefa/35268593

Espero ter ajudado!

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