leticia53362
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6. (UFMG-2006) A amônia, NH3(g), e obtida,

industrialmente, pela reação entre os gases

hidrogênio e nitrogênio, representada nesta

equação: N2(g) + 3 H2(g)

⎯⎯ ⎯⎯→

2 NH3(g)

ΔH<0. O processo industrial é feito em alta

pressão e alta temperatura, em condições de

equilíbrio. Obtida a amônia, a mistura de gases

e borbulhada em água líquida, o que permite

separar a amônia do nitrogênio e do hidrogênio

que não reagiram. Considerando-se essas

informações, é CORRETO afirmar que

(A) o princípio de Le Chatelier prevê que se

forma mais amônia num equilíbrio em alta

temperatura.

(B) a reação de formação da amônia e mais

rápida que sua decomposição pela reação

inversa, no equilíbrio.

(C) o rendimento em amônia e maior num

equilíbrio em alta pressão.

(D) o borbulhamento da mistura dos três gases

em água retém, nesse líquido, em maior

quantidade, os reagentes nitrogênio
alguém, por favor ​

Sagot :

Alternativa C. O rendimento em amônia é  maior num equilíbrio em alta pressão.

Deslocamento de equilíbrio químico

É a forma na qual um sistema reacional sai de uma situação de equilíbrio químico. Esse deslocamento pode ocorrer por meio de mudança na pressão do ambiente, na concentração de um elemento ou na temperatura do sistema.

De acordo com Le Chatelier uma reação em desequilíbrio tenta ajustar as quantidades dos reagentes e dos produtos até que o equilíbrio seja novamente restabelecido.

A reação de obtenção de amônia (NH₃) pode sofrer alterações, por exemplo, o aumento da temperatura diminui a quantidade de NH₃. Já o aumento da pressão aumenta o rendimento em NH₃. Por isso, a alternativa "c" está correta.

Para entender mais sobre deslocamento de equilíbrio químico acesse: https://brainly.com.br/tarefa/1779167

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