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Como preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) de 10 mol/L, a partir de HCL a 37 %?

Sagot :

[tex]m_1[/tex]Será necessário pipetar 829,5 mL de HCl e diluir em 1 Litro para obter uma solução de 10 mol/L a partir do HCl a 37%.

Explicação:

Primeiramente, deve-se calcular o valor da massa necessária para a formulação de uma solução HCl 10mol/L, usa-se a fórmula:

[tex]C = \frac{m_1 }{MM*V1}[/tex]

Em que,

  • [tex]C[/tex] = concentração (10 mol/L);
  • [tex]V[/tex] = volume da solução (1 L);
  • [tex]m_1[/tex] = massa necessária a pesar.

Substituindo na equação, tem-se:

[tex]C = \frac{m_1 }{MM*V1}\\\\10 = \frac{m_1 }{36,5*1}\\\\365=m_1[/tex]

Deve-se pesar 365 gramas do ácido.

O ácido é 37%, logo, em 1 mL há a presença de 37% do valor da densidade. A densidade do ácido clorídrico é 1,19.

1,19 --- 100%

x    --- 37%

[tex]37*1,19=100x\\\\\frac{44,03}{100} =x\\\\0,44g[/tex]

Logo, em 1mL de solução há 0,44 gramas, então, para 365 gramas será necessário Y mL.

1 mL --- 0,44g

y mL --- 365g

[tex]365*1=0,44*y\\\\\frac{365}{0,44} =y\\\\y=829,54mL[/tex]

Veja mais sobre concentração massa molar por litro (mol/L) em: https://brainly.com.br/tarefa/27889397

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