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Um recipiente contém 49,2 litros de um gás ideal à temperatura de 27°C. O gás é

comprimido isobaricamente até atingir 32, litros. Se temos 6 mols de gás e considerando R

= 0,082 atm.l/mol.K, responda:

a) Qual a pressão que o gás exerce no recipiente?

b) Qual a temperatura final do gás?
=urgente

Sagot :

fafamoreira273

Resposta:

Letra a) 4,6125 atm

Letra B) aproximadamente 195K

Explicação:

Letra A)

obs: 27 célsius = 300 Kelvin

P x V = n x R x T

P = 6 x 0.082 x 300

                32

P = 4,6125 atm

Letra B) P x V/ t = P x V/t    (as pressões se anulam já que a transformação é isobárica)

V/t = V/t

49,2/300 = 32/t

regra de três

49,2t= 9600

t =~ (aproximadamente) 195K

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