A absortividade molar do permanganato de potássio é de 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm.
Esse exercício envolve o conceito de Lei de Beer, a qual é dada por:
A = ε . b . c
onde:
Temos que a absorbância é dada pelo logarítmico do inverso da transmitância, logo, podemos escrever que:
log 1/T = ε . b . c
Nesse caso, temos uma solução de 8,75 ppm ou 8,75 mg/L de solução. Como a massa molar do permanganato de potássio é de 158 g/mol, temos que sua concentração molar é de:
c = 8,75 x 10⁻³ g/L ÷ 158 g/mol
c = 5,54 x 10⁻⁵ mol/L
Sabendo que o caminho ótico tinha b = 1 cm e que T = 0,743, temos que a absortividade molar é de:
log (1/0,743) = ε . 1,0 . 5,54 x 10⁻⁵
ε = 5,54 x 10⁻⁵ ÷ 0,129
ε = 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm
Para saber mais sobre Lei de Beer:
https://brainly.com.br/tarefa/18804551
Espero ter ajudado!
