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Uma solução contendo 8,75 ppm de KMnO4 apresenta uma transmitância de 0,743 em uma célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcular a absortividade molar do KMnO4.

Sagot :

lucelialuisa

A absortividade molar do permanganato de potássio é de 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm.

Lei de Beer

Esse exercício envolve o conceito de Lei de Beer, a qual é dada por:

A = ε . b . c

onde:

  • A é a absorbância da solução;
  • ε é a absortividade molar da substância;
  • b é o tamanho do caminho óptico;
  • c é a concentração da substância.

Temos que a absorbância é dada pelo logarítmico do inverso da transmitância, logo, podemos escrever que:

log 1/T = ε . b . c

Nesse caso, temos uma solução de 8,75 ppm ou 8,75 mg/L de solução. Como a massa molar do permanganato de potássio é de 158 g/mol, temos que sua concentração molar é de:

c = 8,75 x 10⁻³ g/L ÷ 158 g/mol

c = 5,54 x 10⁻⁵ mol/L

Sabendo que o caminho ótico tinha b = 1 cm e que T = 0,743, temos que a absortividade molar é de:

log (1/0,743) = ε . 1,0 . 5,54 x 10⁻⁵

ε = 5,54 x 10⁻⁵ ÷ 0,129

ε = 4,30 x 10⁻⁴ mol/L.cm

Para saber mais sobre Lei de Beer:

https://brainly.com.br/tarefa/18804551

Espero ter ajudado!

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