A massa de NaCl nessa solução era de 291,04 g.
Crioscopia
Esse é um exercício que envolve crioscopia, logo, podemos usar a seguinte equação:
Δt = Kc . W . i
onde:
- Δt é a variação de temperatura;
- Kc é a constante crioscópica do solvente;
- W é a molalidade;
- i é o fator de Van't Hoff.
Temos que o grau de dissociação (α) do sal é de 100% e cada mol do mesmo libera 2 mols de partículas (q) na solução, logo:
i = 1 + α . (q - 1)
i = 1 + 1 . (2 - 1)
i = 1 + 1
i = 2
Agora, usando o Kc = 1,86 ºC/molal e considerando que a temperatura inicial era de 25 ºC, temos que:
(25 - (-12)) = 1,86 . W . 2
37 = 3,72 . W
W = 9,95 molal
Como a molalidade é dada por:
W = m₁ / M₁ . m₂
onde:
- m₁ é a massa do soluto em g;
- M₁ é a massa molar do soluto em g/mol;
- m₂ é a massa do solvente em Kg.
Assim, temos que:
9,95 = m₁ / (23 + 35,5) . 0,500
9,95 = m₁ / 29,25
m₁ = 291,04 g de NaCl
Para saber mais sobre crioscopia:
https://brainly.com.br/tarefa/42808594
Espero ter ajudado!
