thainaoasis
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a) Calcular a massa e o volume de HCl concentrado (d =1,19 g/mL e teor= 37,0% p/v) para preparar 100,0 mL de HCl 0,10 mol/L.
b) Na titulação de 10,0 mL do ácido preparado no item a por uma solução de NaOH 0,1 mol/L (Fc=1,03), foram gastos 9,50 mL. Calcule o fator de correção e a concentração real do HCl 0,10 mol/L.

Sagot :

nandofilho10

A) Calcular a massa e o volume de HCl concentrado (d =1,19 g/mL e teor= 37,0% p/v) para preparar 100,0 mL de HCl 0,10 mol/L.

Existe uma relação entre densidade, teor e molaridade.

MM HCl = 36,5 g/mol

M. MM = t . d . 1000

substituindo:

M . 36,5 = 0,37 x 1,19 x 1000

M = 12,09 mol/L ( concentração inicial concentrada)

M1v1 = M2v2

12,09 x v = 0,10 x 100

v = 0,83 mL

massa = M x MM x Vol

massa = 0,10 x 36,5 x 0,100 = 0,365 gramas

b)         HCl   +  NaOH   →   NaCl  +  H2O

A proporção de NaoH e HCl  = 1/1

numero de mols de NaOH = 0,1 x 0,0095  = 0,00095 mols

0,00095 mols / 0,01 l = 0,095 mol/L

fator de correçao = 0,095 / 0,1  = 0,95

concentraçao do HCl = 0,95 x 0,1 = 0,095 mol/L

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