annabeatriz2585
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Explique, com base nos postulados de Dalton, as observações experimentais descritas a seguir:

I. Um certo volume de gás oxigênio (02) apresenta massa 16 vezes superior ao mesmo volume de gás hidrogênio (H2).

II. Ao se queimar gás hidrogênio (H2) na presença de oxigênio (0), gera-se como produto água (H20).

III. Quando 2 g de gás hidrogênio reagem com 8 g de gás oxigênio, formam-se 10 g de água. Caso reajam 3 g de gás hidrogênio com os mesmos 8 g de gás oxigênio, formam-se 10 g de água e sobra 1 g de hidrogênio em excesso.​

Sagot :

As observações experimentais são baseadas nos postulados de Dalton pois se referem à lei de conservação das massas em uma reação química.

Teoria atômica de Dalton

Os postulados de Dalton comprovaram que em uma reação química a massa se conserva, ou seja, não ocorre criação nem destruição de átomos. Portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será o mesmo. Considerando que 1 mol de gás oxigênio (O₂) possui 16g e o gás hidrogênio (H₂) 1g, o volume de O₂ sempre será 16 vezes maior que o mesmo volume de H₂.

Observação II:

De acordo com a teoria de Dalton, em um sistema fechado a massa total dos regentes sempre será igual a massa total dos produtos. A reação de combustão do hidrogênio (H₂) na presença de  (O) ocorre uma reação química entre dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Essa reação formará água (H₂O), que possui exatamente os mesmos átomos que compunham as substâncias antes da reação.

Observação III

Pela lei da conservação das massas, 2g de hidrogênio ao reagirem com 16g de oxigênio produzem 18 gramas de água, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. Portanto, caso reajam 3g de hidrogênio com os mesmos 8g de oxigênio, apenas 2g de hidrogênio reagem completamente com 16g de oxigênio. Nesse caso, 1g de hidrogênio estaria em excesso.

Para entender mais sobre a Teoria atômica de Dalton acesse:  https://brainly.com.br/tarefa/24744197

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