Resposta: A solubilidade do Cd(OH)2, dado seu KPs = 1,2 x 10^(-14) é:
a) 1,442 x 10^(-5) mol/L
b) 210,5 g/L
Explicação:
O equilíbrio refere-se à equação:
Cd(OH)2 ↔ Cd2+ + 2 OH-
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Seja y a solubilidade em mol/L de Ca(OH)2
Então
Cd(OH)2 ↔ Cd2+ + 2 OH-
y mol y mol 2y mol
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A expressão de Kp para o equilíbrio é:
Kp = [Cd2+] x [OH-]2
Substituindo os valores teremos
1,2x10-14 = y x (2y)2 4y3 = 1,2x10-14
y3 = 0,3x10-14 = 3x10-15
y = raiz cúbica(3x10-15)
y = 1,442 x 10-5 mol/L
a) Assim, a solubilidade do Cd(OH)2 é 1,442 x 10-5 mol/L
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Para converter essa solubilidade em grama/L necessitamos da massa molar do Cd(OH)2, calculada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem essa base (Cd = 112 u; O = 16 u e H = 1 u)
Cd(OH)2 = 1x112 + 2x16 + 2 x 1 = 146 g /mol
146 g de Cd(OH)2 → 1 mol
S → 1,442 x 10-5 mol
b) S = 146 x 1,442 x 10-5 = 210,5 g/L
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