A soma das etapas ajustadas é: 4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O
A massa de ácido nítrico formada é de, aproximadamente, 1962,4 gramas.
A partir da equação geral, deve-se balancear as equações para que seja possível simplificar as equações obtendo a reação geral simplificada.
1° equivalendo as reações ---multiplicação.
4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O
2NO + O2 ⟶ 2NO2 (multiplicará por 3 para simplificar com o [tex]NO_2[/tex] dos reagentes da reação abaixo).
3NO2 + H2O ⟶ 2HNO3 + NO (multiplicará por 3 para simplificar com [tex]NO[/tex] da primeira e segunda linha).
Com isso, tem-se após a multiplicação:
4 NH₃ + 5 O₂ ⟶ 4 NO + 6 H₂O
6 NO + 3 O₂ ⟶ 6 NO₂
6 NO₂ + 2 H₂O ⟶ 4 HNO₃ + 2 NO
Com isso, será simplificado o 6 NO do reagentes com os 6 NO nos produtos --- grifados em negrito.
Após isso, deve-se simplificar os valores grifados.
Por fim, obtém-se:
4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O
b) 1 mol de oxigênio equivale a 24,4 Litros, como tem-se 8 mols de oxigênio haverá: x litros.
1 mol --- 24,4L
x mol --- 1520L
[tex]1520=24,4*4\\\\x=\frac{1520}{24,4}\\\\ x = 62,3 mol[/tex]
Como 8 mols de O2 geram 4 mols de HNO3 (ácido nítrico) em 62,3 mol de O2 terá y mol de HNO3.
8 mol O_2 ---- 4 mols HNO3
62,3 mol O_2 ---- y mol
[tex]62,3*4=8*y\\\\y = \frac{249,2}{8}\\\\ y=31,15[/tex]
1 mol de HNO3 possui massa de 63 gramas em 31,15 mols haverá z gramas
1 mol --- 63g
31,15 mol --- z gramas
[tex]z*1=63*31,15\\z=1962,45[/tex]
