A afirmação está incorreta, pois há 12 carbonos e não 10 no composto em questão, gerando com isto, a seguinte fórmula molecular:
[tex]\small \boxed{ \boxed{ \boxed{ C_{12}H_{36}O_{12}}}}[/tex]
Explicação:
Primeiramente determinaremos a massa percentual do composto:
[tex]{\small \: 28,8g + 7,2g + 38,4g = 74,4g}[/tex]
[tex]{\small \: 74,4g = 100\%}[/tex]
Carbono (C):
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 28{,}8g = X\\ \\ \large\text{$X~=~\dfrac{28{,}8g\times100}{74{,}4g} $}\\ \\X =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 38,70\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
Hidrogênio (H):
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 7{,}2g = Y\\ \\ \large\text{$Y~=~\dfrac{7{,}2g\times100}{74{,}4g} $}\\ \\Y =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 9,67\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
Oxigênio (O):
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 38{,}4g = Z\\ \\ \large\text{$Z~=~\dfrac{38{,}4g\times100}{74{,}4g} $}\\ \\Z =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 51,61\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
Massas molares:
[tex]{\small \: Carbono (C): 12g/mol}[/tex]
[tex]{\small Hidrog\hat{e}nio (H): 1g/mol}[/tex]
[tex]{\small Oxig\hat{e}nio (O): 16g/mol}[/tex]
Agora converteremos os valores percentuais do composto para gramas, considerando que o mesmo possua uma massa igual a 100g:
[tex]{\small C: 38,70g}[/tex]
[tex]{\small H: 9,67g}[/tex]
[tex]{\small O: 51,61g}[/tex]
E dividiremos estes valores pelas suas respectivas massas molares:
[tex]\small{C: 38,70 \div 12 = 3,225}[/tex]
[tex]\small{H: 9,67 \div 1 = 9,67}[/tex]
[tex]\small{O: 51,61 \div 16 = 3,225}[/tex]
Agora dividiremos todos os valores pelo menor resultado:
[tex]\small{C: 3,225 \div 3,225 = 1}[/tex]
[tex]\small{H: 9,67 \div 3,225 = 3}[/tex]
[tex]\small \: {O: 3,225 \div 3,225 = 1}[/tex]
Fórmula mínima:
[tex]\large{CH_{3}O}[/tex]
Massa molar (fórmula mínima):
[tex]CH_{3}O = 12 + 3 + 16[/tex]
[tex]CH_{3}O = 31/mol[/tex]
Agora dividiremos a massa molar do composto (dada pela questão) pela massa molar da fórmula mínima que encontramos:
[tex]372 \div 31 = 12[/tex]
E por fim multiplicamos as atomicidades da molécula por 12:
Carbono:
[tex]\small{1 \times 12 = 12}[/tex]
Hidrogênio:
[tex]\small{3 \times 12 = 36}[/tex]
Oxigênio:
[tex]\small{1 \times 12 = 12}[/tex]
Fórmula molecular:
[tex]\large \boxed{ \boxed{ \boxed{ C_{12}H_{36}O_{12}}}}[/tex]
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Bons estudos. :)
