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Considere a reação de combustão do Butano (C4H10). Qual o volume de gás oxigênio consumido, na CNTP, quando se utiliza um botijão contendo aproximadamente 11,6 kg de desse combustível.

a) 32 L.
b) 200 L.
c) 2600 L.
d) 6400 L.
e) 29120 L.

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Gabarito = E

Explicação:

Olá !!

Dentro das condições normais de temperatura e pressão temos que 1 mol corresponde a 22,4 Litros. Nossa relação na equação é Butano e Oxigênio, massa e volume respectivamente.

Equação

2 C4H10 + 13 O2 — 8 CO2 + 10 H2O

Nessa equação não trabalhei com coeficiente fracionário, apenas inteiro.

Massa molar do Butano

C4H10 = 58g/mol

C = 12g

H = 1g

4 . 12g = 48g

10 . 1g = 10

Convertendo Kg para G basta multiplicar por 1000

11,6 . 1000 = 11600g

Cálculo (Com base na equação)

2 . 58g de C4H10 —- 13 . 22,4L de O2

11600g de C4H10 —- x

X = 29120L de O2

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