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em uma temperatura ambiente de 25°C e pressão de 1ATM, um gás ocupa 4 litros. Ao manter a temperatura constante e pressão 4ATM, qual o novo volume gasoso?

Sagot :

Thoth

Resposta:

V2= 1 L

Explicação:

Transformações gasosas

Aplicar: Eq Geral dos Gases

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 273= 298 K

P1= 1 atm

V1= 4 L

T2= T1= 298 K

P2= 4 atm

V2= ?

- como T1-T2, fica:

P1V1 = P2V2

V2= 1 atm * 4 L ÷ 4 atm

V2= 1 L

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