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Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 10 litros à pressão de 2atm e à temperatura de 300K. Que volume passará a ocupar, se a temperatura aumentar para 600K e a pressão for para 4atm?.

Sagot :

Resposta:

volume que o gás ideal passará a ocupar após a mudança de temperatura e pressão é de 10 L. Então, o volume não muda, caracterizando uma mudança isovolumétrica.

Dados exigidos para os cálculos:

V1 = 10 litros

P1 = 2 atm

T1 = 300K

V2 = ?

P2 = 4 atm

T2 = 600K

Para gases ideais:

(P1 x V1) / T1 = (P2 x V2) / T2

(2 x 10) / 300 = (4 x V2) / 600

(2 x 10) x 600 / 300 = 4 V2

20 x 600 / 300 = 4 V2

20 x 2 = 4 V2

40/4 = V2

V2 = 10 litros

Características de um gás ideal:

partículas adimencionais;

colisões perfeitamente elásticas;

impossibilidade de condensação;

Para um certo volume todos os gases ideais possuem o mesmo número de moléculas.

Leia mais sobre gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/7427806

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morenabronzead

Ambicioso

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po x vo/to=p x v /t

2x10/300=4 x v/600

volume será de 10 L

rosariomividaa3 e mais 32 usuários acharam esta resposta útil

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