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C10 H22 + O2 ----> CO2 + H2O ∆H= 4100 kcal/mol. Em 850 kg de decano. Qual a energia liberada em kj?

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

∆Hc = 24 163 600Kj

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

C10H22 + 15,5 O2 — 10 CO2 + 11 H2O

Nessa reação 1 mol de Decano corresponde a ∆Hc = 4100 Kj

Vamos analisar quantos mols tem em 850Kg (Convertendo para gramas basta multiplicar por 1000).

850 . 1000 = 850 000g

Massa molar

C10H22 = 142g/mol

C = 12g

H = 1g

10 . 12g = 120g

22 . 1g = 22g

Cálculo

142g de C10H22 —- 1 mol

850 000g de C10H22 — x

X = 5896 mol

Combustão

1 mol de C10H22 —- 4100 Kj

5896 mol de C10H22 — Y

Y = 24 163 600Kj

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