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Sagot :
Considerando que em pH = 10,80 quase não existe H₂CO₃, e que a adição de NaHCO₃ não altera o volume:
1) HA = NaHCO₃
A⁻ = K₂CO₃
MM do NaHCO₃ = 84 g/mol
MM do K₂CO₃ = 138 g/mol
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + CO₃²⁻ Ka₂ = 4,7 x 10⁻¹¹
2) [A⁻] = m / MM · V = 4 / 138 · 0,5 = 0,058 mol/L
3) pH = pKa + log ([A⁻] / [HA])
pH = - log Ka + log ([A⁻] / [HA])
10,80 = - log 4,7 x 10⁻¹¹ + log (0,058 / [HA])
10,80 = 10,33 + log 0,058 - log [HA]
10,80 - 10,33 = log 0,058 - log [HA]
0,47 = - 1,24 - log [HA]
1,71 = - log [HA]
- 1,71 = log [HA]
[HA] = 10⁻¹°⁷¹
[HA] = 0,0194 mol/L
4) [HA] = m / MM · V
m = [HA] · MM · V
m = 0,0194 · 84 · 0,5
m = 0,8148 g
m = 814,8 mg
X) 825
b) 1258
c) 123
d) 87
e) 502
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