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Sagot :
Resposta:
O responsável pelas alterações nos dois casos é o CaCO3
Explicação:
a) A calcita (CaCO3) é o principal constituinte mineralógico dos calcários e mármores com elevada pureza. Muitos solos são normalmente ricos em calcita, os quais são denominados de solos calcários. O CaCO3 reage com a água presente no solo, formando dióxido de carbono (CO2), íons Ca2+ e íons OH-, como mostra a reação I abaixo:
H2O + CaCO3 = Ca2+ 2OH- + CO2 (I)
Com o aumento de íons OH- no solo, o pH aumenta devido à reação de neutralização com os íons hidrônio H3O+ presentes no meio, formando água, como mostra a reação II seguinte:
H3O+ + OH- = 2H2O (II)
A calcita também pode reagir diretamente com os íons H3O+ presentes no solo, formando íons Ca2+, CO2 e água (Equação III), em um resultado líquido do balanço das duas reações anteriores I e II:
2H3O+ CaCO3 = Ca2+ + 3H2O + CO2 (III)
Com a diminuição dos íons H3O+, ocorre o aumento do pH.
b) Todo carbonato reage na presença de ácidos, formando dióxido de carbono (gás carbônico, CO2). Portanto, a substância que está presente em um solo rico em calcita e que reage com o ácido acético é o carbonato de cálcio (CaCO3). A reação pode ser representada na Equação IV abaixo.
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (IV)
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