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Que volume de solução 0,1 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH?

Sagot :

Resposta:

1 litro.

Explicação:

Primeiramente, deve-se escrever a equação e balanceá-la:

[tex]HCl+KOH[/tex] → [tex]KCl+H\x_{2}O[/tex]   Ou seja, tenho a proporção de 1:1

Considerando isso, deve ser feita uma conta que diz que o número de mols que eu tive de [tex]HCl[/tex] é igual ao que eu tive de [tex]KOH[/tex]

n=n | n=[tex]M*V[/tex] ∴ [tex]M\x_{acido}*V\x_{acido}=M\x_{base}*V\x_{base}[/tex]

[tex]\\0,1*V\x_{HCl}=0,5*200\\0,1x=100\\x=\frac{100}{0,1}[/tex]

[tex]x=100 ml[/tex] ∴ [tex]x=1l[/tex]

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