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Determine o pH de uma solução 0,075 M de KOBr. Dados: Ka (HOBr) = 2,3 x 10-9; Kb (KOH) >> 1

Sagot :

mlealrj

Solução 0,075 mol/L de KBrO

Dados: Ka do HBrO = 2,3 x 10⁻⁹

            Kb do KOH >> 1 (base forte)

Hidrólise salina:

KBrO ⇄ K⁺ + BrO⁻

K⁺ ⇒ provém de uma base forte (KOH), então não sofre hidrólise

BrO⁻ ⇒ provém de um ácido fraco (HBrO), então sofre hidrólise

                       BrO⁻     +     H₂O     ⇄     HBrO     +     OH⁻

Início              0,075                                    0                 0

Reação            - x                                       + x               + x

Equilíbrio     0,075 - x                                  x                 x

Kb = [HBrO] · [OH⁻] / [BrO⁻]

Kw / Ka = [HBrO] · [OH⁻] / [BrO⁻]

10⁻¹⁴ / 2,3 x 10⁻⁹ = x · x / 0,075 - x

4,35 x 10⁻⁶ = x² / 0,075 - x

x² = (4,35 x 10⁻⁶) · (0,075 - x)

x² = 3,26 x 10⁻⁷ - 4,35 x 10⁻⁶ x

x² + 4,35 x 10⁻⁶ x - 3,26 x 10⁻⁷ = 0

x = 5,68 x 10⁻⁴

[OH⁻] = 5,68 x 10⁻⁴ mol/L

pOH = - log 5,68 x 10⁻⁴

pOH = - log 5,68 x 10⁻⁴

pOH = 3,24

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,24

pH = 10,76

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