Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de profissionais experientes em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções precisas para suas dúvidas de maneira rápida e eficiente.

Qual o pH e o pOH de uma solução de NaOH , ⁻⁶ mol/L? Mostre os cálculos!!

Sagot :

engmarciovasconcelos

Resposta:

pH=8 e pOH=6

Explicação:

Para isso é só usar a dissociação iônica do NaOH para calcular a concentração de OH-:

NaOH -> Na+ + OH-

[tex]10^{-6}[/tex]--> [tex]10^{-6}[/tex] + [tex]10^{-6}[/tex]

[tex]OH^{-}[/tex]=[tex]10^{-6}[/tex]

Agora para calcular o pOH:

[tex]OH^{-} = 10^{-pOH}[/tex]

logo: pOH =6

Como:

pH + pOH = 14

pH + 6 = 14

pH=14-6

pH = 8

Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.