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Qual o pH e o pOH de uma solução de NaOH , ⁻⁶ mol/L? Mostre os cálculos!!

Sagot :

engmarciovasconcelos

Resposta:

pH=8 e pOH=6

Explicação:

Para isso é só usar a dissociação iônica do NaOH para calcular a concentração de OH-:

NaOH -> Na+ + OH-

[tex]10^{-6}[/tex]--> [tex]10^{-6}[/tex] + [tex]10^{-6}[/tex]

[tex]OH^{-}[/tex]=[tex]10^{-6}[/tex]

Agora para calcular o pOH:

[tex]OH^{-} = 10^{-pOH}[/tex]

logo: pOH =6

Como:

pH + pOH = 14

pH + 6 = 14

pH=14-6

pH = 8

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