Answered

Obtenha respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A de confiança. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais.

Qual o pH e o pOH de uma solução de NaOH , ⁻⁶ mol/L? Mostre os cálculos!!

Sagot :

engmarciovasconcelos

Resposta:

pH=8 e pOH=6

Explicação:

Para isso é só usar a dissociação iônica do NaOH para calcular a concentração de OH-:

NaOH -> Na+ + OH-

[tex]10^{-6}[/tex]--> [tex]10^{-6}[/tex] + [tex]10^{-6}[/tex]

[tex]OH^{-}[/tex]=[tex]10^{-6}[/tex]

Agora para calcular o pOH:

[tex]OH^{-} = 10^{-pOH}[/tex]

logo: pOH =6

Como:

pH + pOH = 14

pH + 6 = 14

pH=14-6

pH = 8

Sua visita é muito importante para nós. Não hesite em voltar para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por visitar Sistersinspirit.ca. Volte em breve para mais informações úteis e respostas dos nossos especialistas.