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O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida, como resultado de sua reação com
água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo.
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, responda:
a) Qual o reagente limitante b) Qual o reagente em excesso c) Qual o valor do excesso

Sagot :

Resposta: Na reação  3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO envolvendo 2,76 g de NO2 e 0,54 g de H2O temos que:

a) O regente limitante é o NO2

b) O reagente em excesso é a H2O

c) O valor do excesso é 0,18 g correspondendo a 50%

Explicação:

Como a reação está ajustada vamos inicialmente calcular as massas molares e as massas teóricas em grama dos reagentes envolvidos a partir das massas atômicas (N = 14 u, H = 1 u e O = 16 u)

NO2 = 1x14+2x16 = 46 g/mol x 3 mol = 138 g

H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol x 1 mol = 18 g

a) IDENTIFICAÇÃO DO REAGENTE LIMITANTE

Vamos fazer duas relações: uma teórica e a outra a que foi usada na reação

                        RELAÇÃO  = MASSA H2O / MASSA DE NO2

RELAÇÃO TEÓRICA = 18/138 = 0,13 g de H2O / 1 g de NO2

RELAÇÃO USADA = 0,54 / 2,76 = 0,19 g de H2O / 1 g de NO2

Comparando as duas relações verificamos que estamos usando muito mais água (0,19 g) do que a quantidade teórica necessário (0,13 g) para cada 1 g de NO2 reagido

Assim, o reagente  limite ou limitante é o NO2

b) IDENTIFICAÇÂO DO REAGENTE EM EXCESSO

Pelo exposto anteriormente verificamos que o reagente em excesso é a H2O

c) CÁLCULO DO EXCESSO

Vamos relacionar o NO2 e a H2O e utilizando o dado do reagente limite, calcular qual seria a quantidade de H2O necessária para a reação

3NO2 ========== H2O

138 g                        18 g

2,76 g                          m

m  = 2,76 x 18 / 138 = 0,36 g de H2O

Assim, o excesso de H2O é 0,54 – 0,36 = 0,18 g correspondendo a 50% (0,18 x 100/0,36)  

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