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Sagot :
Resposta: A nova pressão de um gás que estando a 760 mmHg e a - 73 oC passou isométricamente para 327 oC é de 3 atm
Explicação:
A transformação isométrica ou isocórica ou isovolumétrica é aquela que ocorre à volume constante. Assim:
P1/T1 = P2/T2
P1 = pressão inicial = 760 mm Hg = 1 atm
P2 = pressão final a ser determinada
T1 = temperatura inicial em K = -73 + 273 = 200 K
T2 = temperatura final em K = 327 + 273 = 600 K
Substituindo
1/200 = P2/600
P2 = 3 atm
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