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Quais as massas de H2. O2 e N2 em 10 litros de uma mistura, medidas a
18°C e 750 torr, cuja composição volumétrica é 10% de H2, 75% de N2 e
15% de O2?

Sagot :

Explicação:

partindo do principio que 750 torr≈1atm basta utilizar Clapeyron para cada gas:

vou começar por H2

1 x 1=n x 0,082 x 291

1=n x 23.862

n≈ 0,0419 mol de H2

logo, a massa de H2 é 0,0838 gramas

agora vou fazer com N2

1 x 7,5= n x 0,082 x 291

7,5= n x 23.862

n≈0,3143mol de N2

logo a massa de N2 é 4.4gramas

agora vou fazer com o O2

1 x 1,5 = n x 0,082 291

1,5= n x 23.863

n ≈ 0,0628 mol de O2

logo a massa de O2 é 1,005 gramas

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