gabriellecandido97
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O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC
por etino, apresenta uma queima extremamente
exotérmica, o qual é bastante utilizado em
processos de soldagem, corte de metais por
maçarico e em diversos processos que requeiram
alta temperatura. Sua reação de decomposição
pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) AH = -226 kJ.mol-1
Em relação a essa equação, é correto afirmar que
a) há uma liberação de calor, constituindo-se uma
reação endotérmica.
b) 2 mols de acetileno produzem 226 kJ.mol-1 de
calor.
c) a entalpia dos produtos é igual à dos reagentes.
d) ocorre liberação de calor, constituindo-se uma
reação exotérmica.
e) invertendo-se a equação, a quantidade de calor
envolvida na reação e o sinal da entalpia não se
alteram

Sagot :

Resposta: Com relação à reação

C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) ΔH = -226 kJ.mol-1

podemos afirmar que:

d) ocorre liberação de calor, constituindo-se uma reação exotérmica.

Explicação:

Vamos analisar as afirmações com relação a equação:

C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) ΔH = -226 kJ.mol-1

a) Como o sinal da variação de entalpia é negativa, significa que a reação é exotérmica e não endotérmica. Portanto essa afirmação é FALSA
b) A reação informa que 1 mol de acetileno produz 226 kJ. Portanto como a afirmação informa que são 2 mol, ela é FALSA

c) A entalpia dos produtos, sendo substâncias simples e admitindo que o C esteja na forma alotrópica grafite ela é zero. Já a do C2H2 é + 226 kJ/mol. Dessa forma, a variação de entalpia da reação é ΔH = 0 - 226 = -226 kJ

Assim, a afirmação de que a entalpia dos produtos é igual a entalpia dos reagentes é FALSA

d) Pelo exposto na alternativa a, essa reação é exotérmica, liberando calor uma vez que a variação de entalpia é negativa. VERDADEIRA

e) Invertendo o sentido da reação, o sinal da variação de entalpia muda mas o seu valor absoluto é conservado ou seja:

A reação 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) tem ΔH = + 226 kJ/mol

Logo essa afirmação é FALSA

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