Resposta: Em 1,5 mol de Al2(SO4)3 temos:
2.1 - 4,5 mol de átomos de S
2.2 - 18 mol de átomos de O
2.3 - 1,81 x 10^23 íons Al^3+
2.4 - 4,5 mol de íons SO4^2- e 2,71 x 10^24 íons SO4^2-
Explicação:
Vamos inicialmente calcular a massa molar desse composto iônico a partir das massas atômicas; (Al = 27 u, S = 32 u e O = 16 u)
Al2(SO4)3 = 2x27+3x32+3x4x16 = 342 g/mol ou seja
Em 342 g de Al2(SO4)3 ou 1 mol de Al2(SO4)3 temos
54 g de Al ou 2 mol de átomos de Al
96 g de S ou 3 mol de átomos de S
192 g de O ou 12 mol de átomos de O
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2.1
Em 1 mol de Al2(SO4)3 temos 3 mol átomos de S
Em 1,5 mol teremos n mol de átomos de S
n = 1,5 x 3 = 4,5 mol de átomos de S
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2.2
Em 1 mol de Al2(SO4)3 temos 12 mol átomos de O
Em 1,5 mol teremos n mol de átomos de O
n = 1,5 x 12 = 18 mol de átomos de O
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2.3 A dissociação do Al2(SO4)3 é: Al2(SO4)3 2 Al^3+ + 3 SO4^2-
Vemos que 1 mol de Al2(SO4)3 origina 2 mol de íons Al^3+ e 3 mol de íons SO4^2-
Assim considerando o número de Avogadro = 6,02 x 10^23 temos
1 mol de Al2(SO4)3 temos 2x6,02x10^23 íons Al^3+ e 3x6,02x10^23 íons SO4^2-
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1 mol de Al2(SO4)3 temos 2x6,02x10^23 íons Al^3+
1,5 mol n
n = 1,5x2x6,02x10^23 = 18,06 x 10^23 = 1,806 x 10^23 ≅ 1,81 x 10^23 íons Al^3+
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2.4
Quantidade química de íons sulfato (SO4^2-)
1 mol de Al2(SO4)3 temos 3 mol de íons SO4^2-
1,5 mol temos n
n = 1,5 x 3 = 4,5 mol de íons SO4^2-
Quantidade de íons sulfato
1 mol de íons SO4^2- tem 6,02 x 10^23 íons
4,5 mol n
n = 4,5 x 6,02 x 10^23 = 27,09 x 10^23 ≅ 2,71 x 10^24 íons SO4^2-
