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Foram preparadas duas soluções, A e B, conforme descrito a seguir: - Solução A: 10,0 mL de ácido Clorídrico. (Teor = 25% m/m; massa específica = 1,15 g/mL) foram adicionados em água suficiente para se obter 200,0 mL de solução. Em seguida, diluiu-se 50,0 mL dessa solução intermediária na proporção de 1:2; - Solução B: Pesou-se 20,00 g de NaOH e dissolveu-se em água suficiente para completar 800,0 mL de solução. Determine o volume da solução de NaOH (Solução B) que neutraliza completamente a Solução A. Dados: H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Na = 23,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol​.

Sagot :

Resposta: Para neutralizar 100 mL de uma solução 0,2 mol/L de ácido clorídrico (SOLUÇÂO A) é necessário 32 mL de solução de NaOH de concentração 0,625 mol/L (SOLUÇÂO B)

Explicação:

CÁLCULO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO A SER NEUTRALIZADO

Cálculo da concentração da solução inicial de ácido

Solução de Ácido Clorídrico

Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L

Título = 25/100 = 0,25

Densidade = 1,15 g/mL = 1,15 x 1000 = 1150 g/L

A massa molar do ácido clorídrico é HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Assim usando a fórmula Título x densidade = Mass Molar x C(mol/L) temos

0,25 x 1150 = 36,5 x C(mol/L)

C(mol/L) = 287,5 / 36,5 = 7,87 mol/L

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1a. DILUIÇÃO DO ÁCIDO - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO ÁCIDA APÓS A 1a. DILUIÇÃO

0,01 L dessa solução foi diluída com água suficiente para 200 mL de solução ou 200/1000 = 0,2 L de solução. Usando a fórmula dda diluição temos:

C1V1 = C2V2

C1 = concentração inicial do ácido = 7,87 mol/L

V1 = volume inicial da solução ácida = 0,01 L

C2 = concentração final do ácido = a determinar

V2 = volume final da solução ácida = 0,2 L

7,87 x 0,01 = C2 x 0,2 → C2 = 0,39 mol/L

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2a. DILUIÇÃO DO ÁCIDO - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO ÁCIDA APÓS A 2a. DILUIÇÃO

50 mL (0,05 L) dessa solução de concentração 0,39 mol/L foi diluída na proporção de 1:2 ou seja, o volume final da solução foi de 100 mL (0,1 L). Assim, a concentração final da solução ácida é

C3V3 = C4V4

Onde C3 = 0,39 mol/L

V3 = 0,05 L

C4 = a determinar

V4 = 0,1 L

0,39 x 0,05 = C4 x 0,1 → C4 = 0,195 mol/L≅0,2 mol/L

OBS: ESSE CÁLCULO É DISPENSÁVEL SE VOCÊ PENSAR QUE A DILUIÇÃO 1:2 , REDUZ PELA METADE A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO OU SEJA 0,39/2 = 0,195≅0,2 mol/L

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CÁLCULO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO A SER NEUTRALIZADO

A quantidade em mol de ácido presente nessa solução será:

0,2 mol ===========1 L de solução

n ============ 0,1

n = 0,02 mol de HCl que necessita ser neutralizado

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CÁLCULO DA QUANTIDADE DE NAOH PARA NEUTRALIZAR O HCl

A reação de neutralização é: NaOH + HCl → NaCl + H2O

1 mol 1 mol

Isso quer dizer que 1 mol de ácido é neutralizado por 1 mol de base

Estamos usando 20 g dessa base em 800 mL de solução

Calculando a massa molar da base temos:

NaOH = 23 +16 + 1 = 40 g/mol

40 g ============= 1 mol

20 g ==============n

n = 20/40 = 0,5 mol de NaOH em 800 ml/1000 = 0,8 L de solução

A concentração de NaOH = 0,5/0,8 = 0,625 mol/L

Assim para neutralizar 0,02 mol de HCl, vamos necessitar 0,02 mol de NaOH

0,5 mol de NaOH ==========0,8 L de solução

0,02 mol ================V

V = 0,02 x 0,8 / 0,5 = 0,0320 L ou 32 mL de solução de NaOH

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