anny2035
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Num recipiente de 4,1L de capacidade, 3 mois de nitrogênio são adicionados a 3 mots de hidrogênio. Essa mistura é mantida a 27°C. A pressão total da mistura é: A)36 atm B)20 atm. C)18 atm D)16 atm​

Sagot :

Resposta:: A pressão exercida por 4,1 L de uma mistura de 3 mol de H2 com 3 mol de N2 a 27 oC é 36 atm - LETRA A

Explicação:

O número total de matéria da mistura é: 3 mol de N2 + 3 mol de H2 = 6 mol de gases

27 oC = 27 + 273 = 300 K

Aplicando a equação de Clapeyron

PV = nRT onde

P é a pressão da mistura (a determinar)

V = volume da mistura = 4,1 L

n = número de mol da mistura = 6

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K = 0,082

T = temperatura absoluta = 300 K

Substituindo os valores

P x 4,1 = 6 x 0,082 x 300

P = (6x0,082x300)/4,1 = 36 atm - letra A

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