souburra49
Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Experimente a conveniência de obter respostas confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas. Descubra respostas detalhadas para suas perguntas de uma vasta rede de profissionais em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Considere a seguinte reação química:
Nitrogênio + Hidrogênio = Amônia
Baseando-se nas Leis de Lavoisier e de Proust, responda o que se pede abaixo:
a) Se forem misturados 56 g de nitrogênio com 12 g de hidrogênio, qual será a massa de amônia formada?
b) Para formar 136 g de amônia, quais são as massas de nitrogênio e hidrogênio necessárias?

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Questão A = 68g Questão B = Hidrogênio = 24g Nitrogênio = 112g

Explicação:

Olá !!

Conforme a lei de Lavoisier temos que a soma das massas dos reagentes e igual a soma das massas do produto (Conservação das massas).

Nitrogênio + Hidrogênio —- Amônia

Reagentes ——- Produto

Questão A

56g + 12g —— X

56g + 12g = X

X = 68g

Questão B

Nitrogênio + Hidrogênio —- Amônia

Y + Z —— 136g

Com base nos dados anteriores percebemos que do 68g da Amônia para 136g (agora) foi multiplicado por 2 logo se fazemos isso em lado da equação faremos isso também do outro lado.

2 . 56g = 112g

2 . 12g = 24g

No total

112 + 24 = 136g (Reagentes)

Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas para outras perguntas que possa ter. Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. O Sistersinspirit.ca está aqui para fornecer respostas precisas às suas perguntas. Volte em breve para mais informações.