Resposta: Na queima de propano gerou-se 210 L/h de CO2 a 20 oC. A velocidade de consumo de ar por h considerando que o ar contém 21% de O2 em volume é de : 1666,67 L/h - Letra B
Explicação:
Vamos inicialmente transformar o volume de CO2 para as CNTP
Temos 210 L de CO2 à 20 oC . A transformação sendo isobárica então V1/T1 = V2/T2
V1 = 210 L, T1 = 20 + 273 = 293 K , T2 = 0 + 273 = 273 K e V2 = volume de CO2 nas CNTP
210/293 = V2/273 V2 = 210 x 273 / 293 = 195,67 L de CO2 nas CNTP
Vamos à reação de combustão do propano
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Vamos relacionar o O2 com o CO2
5 O2 =========3CO2
5 L 3 L
V 195,67 L
V = 5 x 195,67 / 3 = 326,11 L de O2 nas CNTP
Vamos agora calcular a quantidade de ar necessária para a combustão completa do propano sabendo que o ar contém 21% de O2 em volume
100 L de ar ============21 L de O2
Var ================326,11 L
Var = 100 x 326,11 / 21 = 1552,9 L de ar nas CNTP
Finalmente, como o problema refere-se a 20 oC vamos passar esse volume para essa condição
V1/T1 = V2/T2 1552,9 / 273 = V2 / 293
V2 = 1552,9 x 293 / 273 = 1666,67 L de Ar / hora
