Resposta: Para as reações dadas, as constantes de equilíbrio são:
a) Kc = [H2O]^2 x [Cl2]^2 / [HCl]^4 x [O2]
b) Kc = [CO2]
c) Kc = [NOCl]^2 / [NO]^2 x [Cl2]
d) Kc = [NH3] x [H2S]
e) Kc = [H2O]^7
Explicação:
A expressão de Kc é o produto das concentrações das substâncias formadas elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes elevado aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Não fazem parte da expressão substâncias que estejam no estado sólido ou liquido. Na expressão só entram substâncias que estejam no estado gasoso ou aquoso.
Genéricamente vamos admitir a reação: aA(g) + bB(g) ↔ cC(aq) = dD(g)
A expressão de Kc = [C]^c x [D]^d / [A]^a x [B]^b
Podemos agora escrever as expressões da constamte de equilíbrio para cada um dos casos apresentados
a) A reação está ajustada e todas as substâncias envolvidas estão no estado gasoso. assim
Kc = [H2O]^2 x [Cl2]^2 / [HCl]^4 x [O2]
b) A reação está ajustada e apenas a substância CO2 está no estado gasoso. assim
Kc = [CO2]
c) A reação está ajustada e todas as substâncias envolvidas estão no estado gasoso. assim
Kc = [NOCl]^2 / [NO]^2 x [Cl2]
d) A reação está ajustada e as substâncias NH3 e H2S estão no estado gasoso. assim
Kc = [NH3] x [H2S]
e) A reação não está ajustada e apenas a substância H2O está no estado gasoso.
A reação ajustada é: MgSO4 . 7 H2O(s) ⇆ MgSO4(s) + 7 H2O(g)
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Kc = [H2O]^7
