Resposta: (B) 120
Explicação:
ΔTe = Ke . W
(T –To) = Ke .1000 .m1 /(MM1 . m2)
(56,7 –55,95) = 1,71 .1000 . 4,65 /(MM1 .88,5)
0,75 = 7951,5 / (MM1 . 88,5)
MM1 = 7951,5 / (0,75 . 88,5)
MM1 = 7951,5 / 66,375
MM1 = 119,8 g/mol
Aproximadamente 120 g/mol
Escolha a melhor resposta !!
Resposta: A massa molar do soluto não volátil A é 120 g/mol - letra B
Explicação:
Cálculo do número de mol do soluto
O aumento da temperatura de ebulição é dado por Δte = Ke x W x Δte
Onde Ke = constante ebulioscópica = 1,71 kg.oC/mol
Δte = aumento da temperatura de ebulição = 56,7 – 55,95 = 0,75
W = concentração molal = número de mol do soluto / kg de solvente
Seja n o número de mol do soluto
Massa em kg do solvente = 88,5 g = 88,5 /1000 = 0,0885 kg
Assim W = n/0,0885
Substituindo os valores teremos:
0,75 = n x 1,71 / 0,0885
1,71 x n = 0,75 x 0,0885 → 1,71 x n = 0,06638 → n = 0,06638 / 1,71
n = 0,0388 mol
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Cálculo da massa molar do soluto
A massa em gramas de soluto A não volátil é 4,65 g.
Assim como n = m/M temos
0,0388 = 4,65 / M → M = 4,65 / 0,0388 = 119,8 ≅ 120 – LETRA B
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