Misturam-se 80,0 g de cloreto de sódio (NaCl) com 200 g de H₂O a 20°C (solubilidade: 36,5 g / 100 g H₂O), obtendo-se uma solução com densidade 1,10 g/mL. Pergunta-se:
a) Qual a concentração em quantidade de matéria da solução resultante?
36,5 g de NaCl ---------- 100 g H₂O
x ---------- 200 g H₂O
x = 73 g de NaCl
200 g de H₂O só conseguem dissolver 73 g de NaCl a 20°C. 7 g de NaCl precipitarão e formarão corpo de fundo.
d = m / V
1,10 = 200 / V
V = 181,82 mL de solução
V ≈ 0,18 L de solução
C = m / MM · V
C = 73 / 58,5 · 0,18
C = 6,93 mol/L
b) Qual a concentração de uma solução obtida pela diluição da solução inicial por um fator 1:50?
1:50 ⇒ 1 parte de solução inicial (1 L) para 49 partes de água (49 L)
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
6,93 · 1 = C₂ · 50
C₂ = 0,1386 mol/L
c) Qual a concentração obtida pela mistura de 10,0 mL da solução inicial com 90,0 mL de H₂O?
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
6,93 · 10 = C₂ · 90
C₂ = 0,77 mol/L
