Alguns professores consideram óxidos somente compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e possui nox = - 2. Assim, no exercício 3 não teríamos nenhum óxido.
Mas, alguns professores definem óxidos como compostos binários onde o oxigênio é o mais eletronegativo. Então no exercício 3 teríamos:
BaO₄ ⇒ bário sempre possui nox = + 2, então o oxigênio possui nox = - ¹/₂
*Esse nox "estranho" do oxigênio é característica dos superóxidos
BaO₄ - superóxido de bário
H₂O₂ ⇒ hidrogênio ligado a ametal sempre possui nox = + 1, então o oxigênio possui nox = - 1
*Esse nox do oxigênio é característica dos peróxidos, que apresentam sempre o ânion O₂²⁻
H₂O₂ - peróxido de hidrogênio (água oxigenada ou peridrol)
