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Num balão de diluição de 100ml encontram-se uma solução aquosa 0,10 mol dm3 em Na CL. Com uma pipeta volumétrica retiram-se 25 ml dessa solução, que foram transvasados para outro balão de diluição de 100ml. encheu-se depois este ultimo, com agua desionizada, ate ao traço de referencia.
1-Calcule a massa do cloreto de sódio que ficou no primeiro balão.
2-Determine a concentração em cloreto de sódio da nova solução.

Sagot :

gustavourben

Resposta:

1°) 0,43875g de NaCl

2°) 0,025 mol/L

Explicação:

Primordialmente temos a solução de  NaCl à 0,1 mol/L

25mL dessa solução são diluidos para 100mL de água.

1°) A massa do cloreto de sódio no pimeiro balão será calculada por:

massa = N° de mol * Massa molar

O n° de mol é equivalente a:

N° de mol = 0,1 mol/L * 0,075L (75mL) = 0,0075mols de NaCl

Sabendo que 1 mol de NaCl possui 58,5g/mol, aproximadamente,

massa NaCl = 58,5g/mol * 0,0075 mol = 0,43875g de NaCl

2°) Aplica-se a formula da diluição:

Ci * Vi = Cf * Vf

Onde Ci = Concentração inicial

Vi = Volume da solução inicial adicionada

Cf = Concentração da solução final

Vf = Volume da solução final

0,1 mol/L * 0,025 L = Cf * 0,1L

Cf = 0,025 mol/L

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