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Sagot :
Resposta: Misturando 280 ml de uma solução 0,5 M de HCl com 200 ml de uma segunda solução de HCl contendo 14,6 g deste ácido puro em 500 ml de solução, resultará 780 mL de solução 0,69 mol/L
Explicação:
Calculando inicialmente a massa molar do HCl a partir das massas atômicas de seus elementos:
H = 1 u e Cl = 35,5
Temos HCl = 1x1 + 1x35,5 = 36,5 g/mol
Assim a quantidade de matéria correspondente a 3,65 g de HCl é:
36,5 g ===========1 mol
14,6 g n
n = 14,6 / 36,5 =0,4 mol
A concentração dessa solução é: 0,4/0,5 = 0,8 mol/L
Portanto misturamos duas soluções
C1 = 0,5 mol/L
V1 = 280 mL = 0,28 L
C2 = 0,8 mol/L
V2 = 500 mL = 0,5 L
A solução resultante dessa mistura será:
V3 = V1+V2 = 0,78 L
C3 = concentração a determinar através da fórmula
C1V1 + C2V2 = C3V3
Substituindo os valores
0,5 x 0,28 + 0,8 x 0,5 = C3 x 0,78
0,14 + 0,4 = C3x0,78
C3 = 0,54/0,78 = 0,69 mol/L
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