samitogmz
Answered

Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar soluções confiáveis de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas. Descubra soluções confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Considere a equação: 2N2O5 (g) D 4NO2 (g) + O2 (g). Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a
0,05 mol/l.s. A massa de NO2 formada em 1 minuto é:
A. 96 g B. 55,2 g C. 12,0 g. D. 552,0 g.

Sagot :

Resposta: Considerando a reação 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) e admitindo que a velocidade de formação média do oxigênio seja de 0,05 mol/L.s, a massa de NO2 formada em 1 minuto é de 552 g - LETRA D

Explicação:

A reação ajustada é : 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g).

Como a razão molar entre NO2 e O2 é de 4 mol / 1 mol e considerando que tenhamos presente 1 L de solução

A massa de NO2 formada será 4 x 0,05 mol/s = 0,2 mol/s de NO2

Em 1 minuto teremos: 0,2 mol/L x 60 = 12 mol de NO2

Como a massa molar do NO2 = 14 + 2 x 16 = 14 + 32 = 46 g/mol

A massa formada  em 1 minuto de NO2 será 12 x 46 = 552 g

Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais informações e respostas.