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Considere a equação: 2N2O5 (g) D 4NO2 (g) + O2 (g). Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a
0,05 mol/l.s. A massa de NO2 formada em 1 minuto é:
A. 96 g B. 55,2 g C. 12,0 g. D. 552,0 g.

Sagot :

Resposta: Considerando a reação 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) e admitindo que a velocidade de formação média do oxigênio seja de 0,05 mol/L.s, a massa de NO2 formada em 1 minuto é de 552 g - LETRA D

Explicação:

A reação ajustada é : 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g).

Como a razão molar entre NO2 e O2 é de 4 mol / 1 mol e considerando que tenhamos presente 1 L de solução

A massa de NO2 formada será 4 x 0,05 mol/s = 0,2 mol/s de NO2

Em 1 minuto teremos: 0,2 mol/L x 60 = 12 mol de NO2

Como a massa molar do NO2 = 14 + 2 x 16 = 14 + 32 = 46 g/mol

A massa formada  em 1 minuto de NO2 será 12 x 46 = 552 g

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