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Sagot :
Resposta:
Considerações:
Bases liberam OH- em solução aquosa.
São compostos iônicos, então são em enorme maioria sólidos (s).
Somente as bases contendo elementos do grupo 1A e 2A (exceto Be e Mg) são fortes as demais são fracas.
Base fraca leva seta dupla, enquanto base forte leva seta única.
A água é o solvente, portanto o meio é aquoso (aq)
a) CsOH
CsOH(s) → Cs+(aq) + OH-(aq)
- Monobase
- Base solúvel (pois é base forte)
b) Sr(OH)2
Sr(OH)2(s) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq)
- Dibase
- Base solúvel (pois é base forte)
c) Ba(OH)2
Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
- Dibase
- Base solúvel (pois é base forte)
d) Al(OH)3
Al(OH)3(s) ⇄ Al3+(aq) + 3OH-(aq)
- Tribase
- Base pouco solúvel (pois é base fraca)
Espero ter ajudado.
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