O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas confiáveis e rápidas para todas as suas perguntas. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas. Descubra soluções confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.
Sagot :
Resposta: As quantidades de matéria, moléculas, massas molares e volumes da reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio estão mostradas abaixo.
Explicação:
Considerando a reação balanceada
N2O5(s)→ 2NO2(g)+0,5O2(g)
Quantidade de matéria
Está expressa pelos coeficientes da equação química ou seja
N2O5: 1 mol
NO2: 2 mol
O2: 0,5 mol
Quantidade de moléculas
Vamos usar o dado 6x10^23 moléculas /mol
N2O5: 1 x 6 x 10^23 = 6x10^23 moléculas
NO2: 2 x 6 x 10^23 = 12x10^23 = 1,2x10^24 moléculas
O2: 0,5 x 6 x 10^23 = 3x10^23 moléculas
Massa molar
Vamos calcular a partir das massas atômicas dadas ou seja N = 14 u e O = 16 u
N2O5: A massa molar é 2x14+5x16 = 28 + 80 = 108 g/mol
NO2: 1x14 +2x16 = 14 + 32 = 46 g/mol
O2: = 2x16 = 32 g/mol
Volume molar
Vamos usar o valor dado: 22,4 L
O volume molar de 22,4 L/mol é igual para o NO2 e o O2 uma vez que tais substâncias estão no estado gasoso. Não é aplicável para o N2O5, uma vez que tal substância está no estado sólido.
Se quisermos entretanto os volumes envolvidos devemos multiplicar esse valor pela respectiva quantidade de matéria ou seja:
Volume (L)
N2O5: não é aplicável pois a substância está no estado sólido
NO2: 22,4 L/mol x 2 mol = 44,8 L
O2: = 22,4 L/mol x 0,5 mol = 11,2 L
Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter novas respostas dos especialistas.