Resposta: Boa lista para revisão e fixação dos conceitos de ligações químicas!
Fundamentos das ligações químicas
1(a) Segundo a Regra do Octeto, para um átomo ser considerado estável é necessário que o mesmo tenha 8 elétrons em sua camada de valência.
1(b) As ligações do tipo covalente, onde um par de elétrons é compartilhado entre átomos, ocorrem entre elementos ametais, semimetais e hidrogênio.
1(c) Na tabela periódica, a família 1 A é composta pelos metais alcalinos. A família 17 (ou 7A) é formada pelos halogênios. O tipo de ligação que ocorre entre metais alcalinos e halogênios é a ligação do tipo iônica, onde o metal doa 1 elétron para o halogênio.
1(d) Os gases nobres são elementos muitos estáveis e não precisam fazer ligações químicas com outros elementos. Mas, sob determinadas condições, esses elementos podem perder 1 elétron de suas camadas de valência e se tornarem capazes de participar de compostos por ligações covalentes.
1(e) Em uma ligação iônica há transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo para outro mais eletronegativo. Esse tipo de ligação ocorre entre metais (parte que perde elétrons) e ametais, semimetais e hidrogênio.
Tipos de ligações entre elementos
2(a) A prata é um metal, portanto a ligação entre dois átomos de um mesmo elemento metálico será uma ligação metálica.
2(b) Entre os átomos de Oxigênio e Hidrogênio ocorre a ligação de hidrogênio, a força intermolecular mais intensa, onde ocorre interação entre dipolos permanentes das moléculas sendo o hidrogênio sempre o lado positivo.
2(c) O sódio é um metal membro da família 1A, tem tendência perder 1 elétron. O flúor é um halogênio, família 7A, com tendência a receber 1 elétron. A ligação entre estes dois tipos de elementos, metal e halogênio, será a ligação iônica.
2(d) O carbono é um não metal da família 4A, que precisa de 4 elétrons para atingir estabilidade, segundo a regra do octeto. O oxigênio é um calcogênio, da família 6A, com tendência a receber 2 elétrons. A ligação entre carbono e oxigênio será do tipo covalente dupla, onde os átomos compartilham 2 elétrons de cada elemento para ganhar estabilidade.
2(e) O grupo 2 ( ou família 2A) da tabela periódica é composta pelos elementos metais alcalino terrosos. O grupo 16 ( família 6A) é constituída pelos calcogênios. A ligação entre as duas famílias será do tipo iônica, pois os elementos da família 2A têm tendencia a perder elétrons, e os pertencentes à família 6A possuem tendência a receber elétrons.
Espero ter ajudado.
