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dada a reaçao nao balanceada H@ +O2 -> H20 e dados H1u e O16U , qual a massa produzida na queima de 40kg hidrogenio e massa de oxigenio consumidos?

Sagot :

Resposta: A massa de água produzida é 360 kg e a de oxigênio consumida é de 320 kg

Explicação:

A reação balanceada é: 2 H2 + O2 ==> 2 H2O

As massas moleculares envolvidas são:

H2 = 2 g/mol

O2 = 32 g/mol

H2O = 18 g/mol

Então

2H2          +             O2            ============> 2 H2O

4 g                         32 g                                       36 g     ou

4 kg                       32 kg                                     36 kg  (Relações Teóricas)

40 kg                       x                                             y       (Relações Efetivas)

x = 40x32/4 = 320 kg de O2

y = 40x36/4 = 360 kg de H2O

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