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Uma solução com pH igual a 2 foi obtida dissolvendo-se 1,0 mol de um ácido monoprótico em água pura de modo a formar 10,0 L de solução. Qual o grau de ionização desse ácido?

Sagot :

augustolupan

Resposta:

10%

Explicação:

Sendo um ácido monoprótico, se houvesse dissociação total (100%) do ácido, a concentração de H+ seria [tex]\frac{1 mol}{10 L} = 10^{-1}mol/L[/tex]

Contudo, ele disse que o pH da solução ficou 2, e com isso encontramos a concentração real da solução:

[tex]pH = -log [H+]\\pH = -log 10^{-2} = 2[/tex]

Assim, sendo a concentração real de H+, obtida pelo pH é [tex]10^{-2} mol/L[/tex]

A concentração real está diferente da teórica, isso significa que o ácido não se ionizou totalmente, então basta fazer uma regra de 3 pra achar o quanto se ionizou:

[tex]10^{-1}[/tex] ------ 100%

[tex]10^{-2}[/tex] ------- x

[tex]x = \frac{10^{-2}}{10^{-1}} \\x = 10^{-1}\\x = 0,1[/tex]

x = 10%

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