Resposta:
10%
Explicação:
Sendo um ácido monoprótico, se houvesse dissociação total (100%) do ácido, a concentração de H+ seria [tex]\frac{1 mol}{10 L} = 10^{-1}mol/L[/tex]
Contudo, ele disse que o pH da solução ficou 2, e com isso encontramos a concentração real da solução:
[tex]pH = -log [H+]\\pH = -log 10^{-2} = 2[/tex]
Assim, sendo a concentração real de H+, obtida pelo pH é [tex]10^{-2} mol/L[/tex]
A concentração real está diferente da teórica, isso significa que o ácido não se ionizou totalmente, então basta fazer uma regra de 3 pra achar o quanto se ionizou:
[tex]10^{-1}[/tex] ------ 100%
[tex]10^{-2}[/tex] ------- x
[tex]x = \frac{10^{-2}}{10^{-1}} \\x = 10^{-1}\\x = 0,1[/tex]
x = 10%
