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Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm.​

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danielenazariodanda

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karlasmartins04

22.04.2021

Química

Ensino médio (secundário)

respondido

Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm.

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rick160163

Ambicioso

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Resposta:V2=89,60 L

Explicação:

V1=22,40 l,T1=0°C+273--->273°K,P1=1 atm,V2=?,T2=273°C+273--->546°K,P2=0,5 atm

Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

1.22,40/273=0,5.V2/546

273.0,5.V2=1.22,40.546

136,5.V2=12230,4

V2=12230,4/136,5

V2=89,60 L

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